Бромид празеодима(III)

Бромид празеодима(III)
Бромид празеодима(III)
Общие
Систематическое; наименование	Бромид празеодима(III)
Традиционные названия	Бромистый празеодим
Хим. формула	PrBr3
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	380,62 г/моль
Плотность	5,28 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	691; 693°C
• кипения	1550 °C
	Энтальпия
• растворения	178 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13536-53-3, 225505-12-4
PubChem	83561
Рег. номер EINECS	236-893-0
SMILES	Br[Pr](Br)Br
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и бромистоводородной кислоты с формулой PrBr₃, зелёные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогодраты.

Получение

Действие паров брома на празеодим^[1]:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ 2 Pr + 3 Br_2 \ \xrightarrow{T}\ 2 PrBr_3 } }[/math]

Растворение оксида празеодима в бромистоводородной кислоте^[4]:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ Pr_6O_{11} + 6 HBr \ \xrightarrow{}\ 2 PrBr_3 + 4 PrO_2\downarrow + 3 H_2O } }[/math]

Физические свойства

Бромид празеодима(III) образует зелёные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,792 нм, c = 0,438 нм, Z = 2, структура типа трихлорида урана UCl₃ ^[5].

При температуре 661°С в соединении происходит фазовый переход^[6].

Слабо растворяется в воде^[2].

Образует кристаллогидрат состава PrBr₃•x H₂O^[4].

Примечания

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009. Архивная копия от 7 июня 2015 на Wayback Machine
↑ ^4,0 ^4,1 ^4,2 Yu. V. Goryushkina, A. S. Monaenkova, A. A. Popova, L. A. Tiflova. The enthalpies of formation of praseodymium halides PrCl₃, PrBr₃, and PrI₃ in the crystalline state and aqueous solution // Russian Journal of Physical Chemistry. — 2006. — Т. 80, № 11. — С. 1710-1713. — doi:10.1134/S0036024406110021.
↑ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
↑ M. F. Butman, V. B. Motalov, L. S. Kudin, A. S. Kryuchkov, A. E. Grishin, K. W. Krämer. A jump change in the sublimation coefficient of the PrBr₃ single crystal at the polymophic transition point // Russian Journal of Physical Chemistry A, Focus on Chemistry. — 2008. — Т. 82, № 11. — С. 1972-1974. — doi:10.1134/S0036024408110332.

[Брауэр-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.

[СХ2-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

[3] CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009. Архивная копия от 7 июня 2015 на Wayback Machine

[Goryushkina-4] 4,0 ^4,1 ^4,2 Yu. V. Goryushkina, A. S. Monaenkova, A. A. Popova, L. A. Tiflova. The enthalpies of formation of praseodymium halides PrCl₃, PrBr₃, and PrI₃ in the crystalline state and aqueous solution // Russian Journal of Physical Chemistry. — 2006. — Т. 80, № 11. — С. 1710-1713. — doi:10.1134/S0036024406110021.

[5] Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.

[6] M. F. Butman, V. B. Motalov, L. S. Kudin, A. S. Kryuchkov, A. E. Grishin, K. W. Krämer. A jump change in the sublimation coefficient of the PrBr₃ single crystal at the polymophic transition point // Russian Journal of Physical Chemistry A, Focus on Chemistry. — 2008. — Т. 82, № 11. — С. 1972-1974. — doi:10.1134/S0036024408110332.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]